Question

一个化学题

常温时，0.1mol/L的NaB溶液的PH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法不正确的是( )
A该NaB溶液中c(H+)+c(HB)=1.0x10-8mol/L
B该NaB溶液中c(Na+)-c(B-)=9.9x10-7mol/L
C,混合溶液中，c(B-)+C(HB)=0.05mol/L
D混合溶液中c(B-)+c(OH-)-C(H+)=0.04mol/L
请高手给出每项的详细解答，万分感谢

Answer 1

一个一个地看看：
A、这个是质子守恒，c(H+)+c(HB)=c（OH-），能理解吧？氢离子和氢氧根离子都是水里来的，比例是一比一，PH=8，说明H+为10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L。
B、由物料守恒：c(Na+)=c（HB）+c(B-),可以理解吧？钠离子和B是一比一的比例。9.9x10-7mol/L就是HB的浓度，再有A的质子守恒，我们可以看出，这项是对的。
C、这个是对的，B的物料守恒在混合液中仍然适用，求出Na+的浓度自然就等于c(B-)+c（HB)的总浓度。
D、混合溶液中的电荷守恒：负电荷总和：c(OH-)+c(B-)+c（Cl-）=正电荷：c(Na+)+c（H+）
移项可知，就是钠离子浓度减去氯离子浓度，所以这是错的，（注意混合后浓度减半）。