Question

有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的

答案是72%，过程

Answer 1

(3).2H2O2 = 2H2O + O2
68 32
X 3.2g
X= 68 X 3.2 / 32 g = 6.8g
W = 6.8/10 * 100% = 68%

Answer 2

2H2O2=2H2O+O2,生成3.2g氧气为0.1mol，即H2O2有0.2mol，
则H2O2质量有0.2mol* 34g/mol=6.8g ，水H2O的质量为3.2g（物质的量为 0.178mol）；
过氧化氢的质量分数为68%。