高一化学简单一道题,在线等

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,方程式为XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后再标准状况下测得生成物的体积为672毫升,... 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,方程式为XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后再标准状况下测得生成物的体积为672毫升,密度为2.56g/L,则
1.反应前在标准状况下O2的体积是?
2.化合物XY2的摩尔质量是?
3.若XY2分子中X,Y两元素的质量比为3比16,则X,Y两元素的符号为?
要思想方法和过程,还有XY2后括号里的1什么意思?
3楼的朋友,题目中没有说明生成物是气体,怎么可以用V/Vm直接求量呢
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andy_chem
2011-01-26 · TA获得超过2199个赞
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1.生成物标况下体积672ml,即物质的量为0.03mol,故反应前O2 物质的量的为0.03mol,体积为672ml。
2. 生成物质量672*0.001*2.56=1.72g。氧气质量为0.03*32=0.96g,
所以XY2的质量为1.72-0.96=0.76g。摩尔质量为 0.76/0.01=76g/mol
3.X为C。Y为S。 所以XY2为二硫化碳CS2 。

每种物质后括号中内容表示物质的状态。l 表示液体liquid,g 代表气体gas,s 代表固体solid
乐宇仔
2011-01-26 · TA获得超过2805个赞
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cs2 凭经验也知道。。。
还有括号里的是表示液体
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专攻数理化
2011-01-26 · TA获得超过492个赞
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那是小写L,不是1
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