高二化学计算题
向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体沉淀质量与加入铁粉的质量相同，则溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4溶...
向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体沉淀质量与加入铁粉的质量相同，则溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4溶液的物质的量浓度之比是多少？
麻烦把过程写的详细一点。答案是1：7
另外一道：将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，求1 稀硝酸的物质的量浓度 2 混合物中铁的质量分数
要过程详细- - 答案是9.2mol/L 和85.6%
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麻烦把过程写的详细一点。答案是1：7
另外一道：将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，求1 稀硝酸的物质的量浓度 2 混合物中铁的质量分数
要过程详细- - 答案是9.2mol/L 和85.6%
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（1）加入铁粉后发生了两种反应
1 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 设此步所用铁粉为X 摩尔 则质量Fe为56X
2 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ 设此步所用铁粉为Y摩尔 则Fe质量为56Y 铜的质量为64Y(题中说加足量的铁粉，所以固体沉淀为铜） 由题意得56X+56Y==64Y 所以56X==8Y X:Y==1:7
（补充一下 ：虽然1摩尔Fe2（SO4）3含2摩尔Fe3+但1摩尔铁粉与2摩尔Fe3+反应，所以不用乘二）
（2）额，这题我可能说的语无伦次，靠你了。
首先由题意得Fe过量 3Fe+8HNO3==3Fe（no3)2+2NO+4H2O
8 3 2
X Y 22.4L\（22.4L\mol）
X=4 Y=1.5
Fe2O3+6HNO3== 2Fe（NO3)3+3H2O
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
通入了氯气 Cl2+2Fe2+==2Fe3+ +2Cl-
1 2
20.16|22.4 Z
Z== 1.8
Fe2+ 一共1.8摩尔的，铁与硝酸生成了1.5摩尔，所以· Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
生成0.3摩尔所以 Fe2O3+6HNO3== 2Fe（NO3)3+3H2O生成0.2摩尔Fe3+ 所以此步有0.6摩尔硝酸参加反应。硝酸总物质的量=X+0.6=4.6mol
浓度=4.6mol|0.5L=9.2mol|L
最后一问我不会。
1 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 设此步所用铁粉为X 摩尔 则质量Fe为56X
2 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ 设此步所用铁粉为Y摩尔 则Fe质量为56Y 铜的质量为64Y(题中说加足量的铁粉，所以固体沉淀为铜） 由题意得56X+56Y==64Y 所以56X==8Y X:Y==1:7
（补充一下 ：虽然1摩尔Fe2（SO4）3含2摩尔Fe3+但1摩尔铁粉与2摩尔Fe3+反应，所以不用乘二）
（2）额，这题我可能说的语无伦次，靠你了。
首先由题意得Fe过量 3Fe+8HNO3==3Fe（no3)2+2NO+4H2O
8 3 2
X Y 22.4L\（22.4L\mol）
X=4 Y=1.5
Fe2O3+6HNO3== 2Fe（NO3)3+3H2O
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
通入了氯气 Cl2+2Fe2+==2Fe3+ +2Cl-
1 2
20.16|22.4 Z
Z== 1.8
Fe2+ 一共1.8摩尔的，铁与硝酸生成了1.5摩尔，所以· Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
生成0.3摩尔所以 Fe2O3+6HNO3== 2Fe（NO3)3+3H2O生成0.2摩尔Fe3+ 所以此步有0.6摩尔硝酸参加反应。硝酸总物质的量=X+0.6=4.6mol
浓度=4.6mol|0.5L=9.2mol|L
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2024-10-28 广告
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铁加进去后发生了两个反应
1。铁置换铜 这时生成比铁重的铜 质量差
2。铁和三价铁反应生成二价铁 归中反应 这时铁粉都是消耗
1。反应就是增重 2。就是消耗
根据条件 就是增重的等于消耗的
Fe + Fe2（SO4）3 == 3Fe2+ 消耗的
56 56
Fe+ CuSO4== Cu + Fe2+ 增重的
56 64 64-56
56=（64-56）*7
那么浓度之比就是1:7
1。铁置换铜 这时生成比铁重的铜 质量差
2。铁和三价铁反应生成二价铁 归中反应 这时铁粉都是消耗
1。反应就是增重 2。就是消耗
根据条件 就是增重的等于消耗的
Fe + Fe2（SO4）3 == 3Fe2+ 消耗的
56 56
Fe+ CuSO4== Cu + Fe2+ 增重的
56 64 64-56
56=（64-56）*7
那么浓度之比就是1:7
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