Question

化学题。请高手帮忙

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol•L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是________。
下面那种回答是正确的？？

Answer 1

和540 mL 2.00 mol•L－1的H2SO4反应后
Fe~Fe2+
FeO~Fe2+
Al~Al3+
Al2O3~Al3+
共消耗0.54×2×2=2.16molH+
此时陆改拆源加入2.16molOH-即可使溶液中的金属阳离子完全转化为早御判氢氧化物沉淀
所以至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是____800ml____。

Answer 2

这种题可以根据原子守恒来解决，欲使溶液中的金属阳离子恰好完全转化为猛裂氢氧化物沉淀，那么此时溶液就差蚂只剩下Na2SO4
根据 Na 原子守恒和 SO 守虚知埋恒得如下关系：
2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4
则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)
c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]
V [NaOH(aq)]=800ml

Answer 3

根本不用像他们算的那么麻烦。
【注意一点：在整个反应过程中，硫酸根一直在溶液里！！！！】
欲使溶液塌饥中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，那么最终溶液中剩明穗下的只有硫酸钠【此时氢离子肯定没了，否则不会生成氢氧化物】
那么硫酸根总计是0.54×2=1.08mol，转换成硫酸钠需要钠离子2.16mol，需要的团槐返氢氧化钠就是2.16/2.7×1000=800毫升

Answer 4

先用质量分数计算出该混合物中各组分的物质的量
例如
Fe 19.7*0.284/56=0.1mol
FeO 19.7*0.183/72=0.05mol
以此类推 Al 0.2mol Al2O3 0.05mol

经验算，酸过量了

而使金属阳离子全转化为沉淀
Fe~Fe2+~Fe（OH）2
FeO~Fe2+~Fe（OH）2
Al~Al3+~Al（OH）3
Al2O3~Al3+~Al（OH）3
故需OH-量为 0.1*2+0.05*2+0.2*3+0.15*3=1.35mol
1.35/2.7=500ml

NaOH(aq)体积唯衫颂是___500ml_____。 错！！！

以上为错误答案，楼主请参照其他指郑塌茄解释，我算错了，他们是对的
惭愧惭愧，多谢各位大侠出手相救！！！

Answer 5

这冲腊宽一类题目关键是加入氢氧化钠的钠元素最后都局盯转变成硫酸钠，也就是相当于氢氧化钠中和加入的全部硫酸。不需要考虑其余干扰信息。散亮
设至少应加入2.70 mol•L－1的NaOH(aq)体积是VL
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
2.7V 0.54*2
V=0.8（L）=800mL