Question

初三化学物质质量，质量分数计算题跪求过程及答案

某石灰石样品22.2g，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），待反应停止后称的烧杯内物质质量为159.4g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是多少。
今天学校考试题，我是个课代表，要判题，但老师没给正确答案，这道题心里没底，所以来跪请大神们帮帮忙，如果大神们嫌写过程麻烦，就先告诉我答案也行。。急求

Answer 1

解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶质的质量为y
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90.1%
稀盐酸溶质的质量分数=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的质量为8.8g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是10%
希望能帮到你

Answer 2

解：设石灰石中含碳酸钙的质量为X，
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90%
则石灰石中含杂质的质量=22.2g-20g=2.2g
反应后溶液的总质量=159.4g-2.2g=157.2g
答:1、产生二氧化碳的质量是8.8克
2、石灰石中碳酸钙的质量分数为90%
3、反应后溶液的总质量是157.2克

Answer 3

希望能被你采纳，谢谢。