Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）【改】10g样品完全反应产生的氢气质量为多少？

Answer 1

1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%

Answer 2

第五次和第六次剩余固体质量不变说明锌反应完全，可用10—6.75=3.25g(锌的质量)，接下来你该会算了。(2)铜一般不与稀硫酸反应，既然要问，那就分开算再加起来，上面算出锌质量为3.25g,铜为6.25g,带入方程式即可算出