50mL0.50mol· L -1 盐酸与50mL0.55mol·L -1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(... 50mL0.50mol· L -1 盐酸与50mL0.55mol·L -1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)(4)实验中改用60mL 0.50mol·L -1 盐酸跟50mL0.55mol·L -1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”“不相等”),所求中和热________(填“相等”“不相等”),简述理由_____________________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________;用50mL 0.50mol·L -1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”) 展开
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之英沅0iQ
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知道答主
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(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等   相等   因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2 O所放出的能量,与酸碱的用量无关
(5)偏小   偏小

(1)本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致,故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。(4)由中和热概念可知,中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关,但液体体积增大温差减小,不便测量。(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H 与OH 生成H 2 O时的反应热,加上其电离时吸热,故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的CO 2 使参加中和反应的OH 减少,故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。
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