Question

高中化学！！！帮忙啊

4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+5H2O+N2O这个反应中硝酸被还原了几摩尔，是一摩尔？不是有两个氮化合价降低了吗，为什么有一摩尔硝酸被还原？几摩尔没被还原？？为什么不是九摩尔而是四摩尔？
前一个问题我明白了。。但是题目说反应中锌没剩余。什么意思啊，和恰好完全反应，和硝酸过量，和锌过量，都有什么区别啊。。。是不是锌没剩余等于恰好完全反应等于硝酸过量？如果是锌过量，硝酸被还原的和没被还原的物质的量之比还是不是1:4

Answer 1

4摩尔锌被硝酸氧化，失去8摩尔电子，得到4摩尔硝酸锌
在本反应中，得失电子为8摩尔
硝酸N为+5价，一氧化二氮N为+1价，每摩尔的硝酸只得到4摩尔的电子
所以，应该有2摩尔的硝酸被还原，但只生成1摩尔的一氧化二氮

Answer 2

把化学方程式改成离子方程式：4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++5H2O+N2O
可以看出有2mol硝酸被还原，那么剩下的8mol没有被还原。
恰好反应不是硝酸过量，由于量和浓度的不同，发生的反应就可能不同
长度有限制 请发消息给我

Answer 3

题目有 问题 如果 总量是10摩尔的话 被还原的是2摩尔没错 总量是 5摩尔的话 被还原的是1摩尔

Answer 4

请你把题目说得再详细些吧。因为如果参加反应的硝酸是5摩尔的话，那么被还原的硝酸肯定是一摩尔的。

Answer 5

恰好完全反应是指所有（注意是所有）反应物都恰好反应完全，例如在本反应中，2molZn和5molHNO3反应的话就可以恰好完全反应，而Zn没剩余意味着有可能恰好完全反应也有可能HNO3过量（这就不是恰好反应完全）
是1:4没错