Question

一个化学题

mg的焦炭与xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余，设反应前后压强分别为P1,P2,以下说法正确的是（ ）
A，如果P1=P2,则m小于或等于3x/8,B,如果2p1=p2,则m大于或等于3x/4
C, 如果p1<p2<2p1则3x/4>m>3x/8,D 无论前后压强如何变化，m=3x/4
请高手帮忙逐项分析，非常感谢

Answer 1

选C
解：
若P1=P2 则为C+O2=CO2 由于没有反应物剩余 则恰好完全反应 故m=3x/8
若2P1=P2 则为2C+O2=2CO 由于没有反应物剩余 则恰好完全反应 故m=3x/4
可知若 p1<p2<2p1 为先生成CO，再部分CO生成CO2 故为以上两种情况的综合 得3x/4>m>3x/8
从而也排除D

Answer 2

C+O2=CO2
2C+O2=2CO
如果P1=P2，说明O2足量，生成了CO2
如果2P1=P2，说明C足量，生成了CO
如果P1<P2<2P1,说明C完全反应，生成了CO和CO2