Question

一道化学必修一的题，急！

8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。

要步骤，好的加分，谢了！
我算的是0.099mol，可答案为什么是1.15g

Answer 1

8.70gMnO2与100mL36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸共热,先计算两者的物质的量
MnO2：8.7/87=0.1mol
HCl：1.19*100*36.5%/36.5=1.19mol
盐酸过量MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
根据反应产生氯气的氯离子减少了
1molMnO2参加反应，消耗氯离子2mol，0.1molMnO2参加反应，消耗氯离子0.2mol，溶液中还剩余氯离子1.19-0.2=0.99mol
取了10ml溶液还剩余氯离子0.099mol，与硝酸银反应产生氯化银沉淀0.099mol，自己算质量

Answer 2

Cl元素守恒，溶液中的Cl最后都生成AgCl
MnO2 ----Cl2
87
8.7g
生成Cl2为0.1mol，
溶液中的Cl-为100*1.19*36.5%/36.5-0.1*0.2=0.99mol
则10mL中，生成的AgCl为0.099mol，即14.2g

Answer 3

AgNO3溶液密度不知道，MnO2和盐酸不起反应的，MnO2起到催化剂的作用