Question

一道化学题，求解题思路

将一片盐酸分成三等分，分别跟质量相等的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，若生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（ ）
A. a>b>c B. a=b=c C.c>b>a D.b>c>a

相同质量的镁、铝、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：
若四种金属均有剩余，则生成氢气的量从大到小排列顺序是（用>表示）：_______

Answer 1

B 都有剩余 即盐酸完全消耗 H2来自盐酸
都等于 同上
话说 镁、铝、锌、铁三种金属？

Answer 2

（1）选B，因为消耗的盐酸相等，所以产生氢气相等，跟其他没关系！
（2）相等，和（1）同理！

Answer 3

全部是等于，生成氢气的质量大小取决于盐酸的物质的量

Answer 4

B. a=b=c，金属过量，按盐酸的量计算，盐酸相等，生成的氢气相等。

道理与上面的相同，生成的氢气的量相等。