Question

0.2L0.4mol/LHAC和0.6L0.8mol/LHCN混合,求混合溶液中各离子浓度

Answer 1

首先混合后初始浓度算出来（HAc 0.1mol/L,HCN 0.6mol/L）
HAc的Ka=1.8*10^-5,HCN的Ka=6.2*10^-10
列方程组：
[H+][Ac-]=[HAc]*1.8*10^-5
[H+][CN-]=[HCN]*6.2*10^-10
[Ac-]+[CN-]=[H+]
[HAc]+[Ac-]=0.1
[HCN]+[CN-]=0.6
这个方程组要获得精确解是很困难的,不过可以采用一个近似的处理手段
对于HAc和HCN而言,其Ka都很小,电离度也很小,所以[HAc]>>[Ac-],[HCN]>>[CN-]
这样得到平衡时 [HAc]=0.1mol/L,[HCN]=0.6mol/L
把前两个方程相加,再注意到第三个方程,得到 [H+]*[H+]=(0.1*1.8*10^-5)+(0.6*6.2*10^-10)
这样解得 [H+]=1.34*10^-3 mol/L
将求出来的H+浓度分别代入前两个方程,可得 [Ac-]=1.34*10^-3 mol/L,[CN-]=2.78*10^-7 mol/L