Question

溶溶液浓度太低时,使用什么方法进行校正?反之,溶液浓度太高时,采用什么方法进

Answer 1

问：溶溶液浓度太低时,使用什么方法进行校正?反之,溶液浓度太高时,采用什么方法进

答：药剂学配制溶液计时配液浓度偏高可以加入其它溶液。

答：标准溶液进行温度补正的原因：溶液在不同温度下，密度是不一样的，当溶液温度发生变化时，溶液的体积也会变化，从而导致溶液浓度变化，因此就不能叫做标准溶液了。所以要进行补正。

答：标准溶液就是一种比较，相当于一个已知量。如果已知量在变化，那未知量就不好获得了。标准溶液和使用的环境温度不同时，统一补正到20℃根据《滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备》给出了部分标准滴定溶液的温度补正值，通过计算可将在某一温度下滴定测得的体积换算至20℃时的体积。

答：扩展资料：溶液体积随温度升高，体积增大，浓度降低，温度降低，体积减少，浓度升高。所以1升各种标准溶液由t℃换算成20℃时体积补正值是：t20℃时补正常为负值。量一下被标定溶液的温度，根据溶液的种类及浓度从校正表中查出校正值A，设标准溶液的消耗体积为V，则补正值=A*V/1000+V。

答：标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。配制标准溶液的方法有两种，一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。

答：另一种是标定法，很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度。

答：亲如您你还有什么疑问 的话可以回访哦