Question

高二化学问题一道

T。C下，0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11，则该温度下，水的KW值为多少？
在此温度下，将PH=11的NAOH与PH=3的H2SO4混合，所得溶液为中性，求二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）？
一定要详细的步骤！！！

Answer 1

0.01mol/L氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子浓度为0.01mol/L，而PH=11可知该溶液中含有氢离子浓度为10^-11mol/L，故该温度下水的离子积kw=0.01*10^-11=10^-13
再看下一问，PH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，PH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，将其混合后为中性可知氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量=硫酸溶液中氢离子的物质的量（水电离出的H+和OH-可忽略）
因此V（NAOH）*0.01=V（H2SO4）*0.001，解得V（NAOH）：V（H2SO4）=1:10

Answer 2

因为PH为11，所以c总(H+)=10^-11mol/L
H+全部由水电离得到，所以KW=c总(H+)^2=10^-22

由于水的电离是很微弱的，所以只考虑NaOH中OH-的浓度就行
假设NaOH体积为1L，则OH-为0.01mol
则中和需要H+为0.01mol
因为PH=3的H2SO4，所以c(H+)=10^-3mol/L
所以H2SO4体积为10L
所以二者的体积比V（NAOH）：V（H2SO4）=1:10

Answer 3

10的负14次方