Question

将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的

为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为多少？
不好意思，是问NH3物质的量范围
移走0.5molH2和0.5molN2后，先不考虑移动，按H2转化率为45%时，此时NH3为0.15mol！这句话能否解释一下。

Answer 1

楼主我服你，范围简单很多！

原来1mol时H2的转化率是45%，此时NH3为0.3mol！

移走0.5molH2和0.5molN2后，先不考虑移动，按H2转化率为45%时，此时NH3为0.15mol！

当0.5molH2和0.5molN2后，使容器内压强减小，平衡逆向移动，所以NH3的物质的量小于0.15mol！

所以NH3物质的量的范围为大于0小于0.15mol！

Answer 2

那是用因温度不变平衡常数不变推出转化率不变啦。。。然后根据转化率不变直接计算氨气的最大值就行，数值我没算，楼上应该是对的。