Question

在化学中，我用勒夏特列原理进行推导，但却推出了悖于常理的结论。为什么？

首先，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而升高，这是事实。
那么，下面用化学平衡理论推导一下，氢氧化钠溶于水是放热反应，那么升高温度，依勒夏特列原理，其溶解平衡向左移动，即向析出氢氧化钠的方向移动，从而得出其溶解度随着温度的升高而减小，但这不符实际。
几乎所有教材辅导书上都说过，这个原理适用于溶解平衡

Answer 1

1.勒夏特列原理应用范围：平衡体系
2.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。化学平衡一定是指可逆反应。
3.溶解分为扩散（吸热）和水合（放热）两大过程。NaOH溶解放热是因为后一过程放的热较大。而我们接触到的能符合勒夏特列原理的是平衡反应，但是这个反应显然不可能合并在一起，它不是可逆反应，放热反应只是总效应。不能用勒夏特列原理

Answer 2

跟你说吧，溶解平衡的意思你理解错啦。这个原理适合所有可逆反应。什么平衡都是用。你还是先了解什么是溶解平衡先吧

Answer 3

我勒个天类 你是在说笑话吧 氢氧化钠溶解是化学反应么 勒夏特列原理是化学反应的规律