Question

这两道物理题怎么做？

1、为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。向余下的20mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数是？
（2）确定该材料的化学式！
2、用密度为1.18g/L，质量分数为36.5%的盐酸与足量的MnO2反应，是产生的气体通入500mL的Na2SO3溶液中，此时有90%的气体被排出同时收集到8.462L（标准状况）含有Cl2和SO2的混合气体，问该溶液中加入适量4mol/L的BaCl2溶液300mL，待完全反应后，过滤。再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3g。（Na2SO3+Cl2+H2O==2HCl+Na2SO4 2HCl+Na2SO3==SO2+H2O+2NaCl）
(1)被氧化的盐酸为多少mL？
（2）原有Na2SO3的物质的量浓度为多少mol/L？

Answer 1

1.

2.

AgCl中Cl-的物质的量：430.5g/143.5g/mol = 3mol

BaCl2 ~ 2NaCl　　

∴HCl的物质的量：3-4×0.2×2 = 1.4mol

Cl2 ~ Na2SO3 ~ 2HCl

1mol　 1mol　　2mol

x　　　 y　　　1.4mol

∴x = 0.7mol　　 y = 0.7mol

4HCl ~ 2HCl(被氧化) ~ Cl2

　　　 2mol　　　　 1mol

　　　　 z　　　　     0.7/90%mol

∴z = 1.55mol  V(HCl) = 132ml

混合气中含Cl2：0.7/90%×10% = 0.0778mol

混合气中含SO2：8.461/22.4-0.0778 = 0.3mol

Na2SO3总的物质的量：0.3 + 0.7 = 1mol

C(Na2SO3) = 1mol/0.5L = 2.0mol/L

答：被氧化盐酸的体积为132mL，原Na2SO3溶液的物质的量浓度是2mol/L。

Answer 2

大哥，这真是…………物………………………………理题？我苦………………

真还挺难做的！

Answer 3

这个……是化学题吧……