Question

在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末，产生气体

实验序号
甲
乙
丙

合金质量/g
甲 0.255
乙0.385
丙 0.459

生成气体体积/mL
甲280
乙336
丙336

回答：

（1)甲组实验中，盐酸（ ） ，乙组实验中，盐酸 （ ） 。（均填“过量”、“适量”、“不足量”）。

（2）、要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是 （ ） ，计算出盐酸的物质的量浓度为（ ） 。

（3）要求出合金中镁铝的物质的量之比，所提供的数据中做计算依据的是（ ） ，镁和铝的物质的量之比为 （ )。
能否能给详细的解释。

Answer 1

（1）不足量 适量
(2)不管加多少镁铝合金，最多只能生成336mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336mL的氢气。所以就336mL来计算盐酸的物质的量。
气体的物质的量为：0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol
根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015mol×2＝0.03mol
盐酸的物质的量浓度为：0.03mol÷0.03L＝1mol/L

(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y
生成气体的物质的量为：0.280L÷22.4L/mol＝0.0125mol
依题意得：24x＋27y＝0.255g；x＋3/2y＝0.0125mol
解方程组得：x＝0.005；y＝0.005
所以物质的量之比为1：1