Question

化学题，急，谢谢

酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：
c(NH4+)=2.0X10^-6mol/L，c(Cl-)=6.0X10^-6mol/L，c(Na+)=3.0X10^-6mol/L，c(NO3-)=2.3X10^-5mol/L，c(SO42-)=2.8X10^-5mol/L，则此次雨水的PH大约为（ ）
答案是4
我算是约等于5
求详解，谢谢

Answer 1

答案应该是4.1
主要是电荷守恒的问题，不考虑水解之流的
先看阴离子。总共是6e-6+2.3e-5+2*2.8e-5=8.5e-5mol/l 注意硫酸2个电荷
再看阳离子。总共 2e-6+3e-6=5e-6mol/l
剩余的都是H+,为 8e-5mol/l ph=4.1
希望对你有帮助~