Question

初三化学 急！

某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是________________________ 。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：________________________ 。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶

液pH的方法： ________________________________________。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验

现象是 ________________________________________ 。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的________________ 。写出该反应过程中的一个化学方程式________________________________ 。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为________________，滤液中溶质为硫酸亚铁。

为什么小华测得废液的pH小于7，就证明废液中含有硫酸。硫酸铜、硫酸亚铁的溶液不也是成酸性吗？还有，氢氧化钠为何先于硫酸反应？判断起来有什么规律吗？
看清问题，不是要此题答案，问题在最后两行

Answer 1

(1)废液呈蓝色。
(2)废液呈绿色。
(1)将ph试纸置于玻璃板上，用玻璃棒蘸取废液样本后涂于ph试纸上，再与标准比色卡比较。
(2)滴加少量氢氧化钠后没有沉淀或絮状沉淀未至烧杯底就消失了，继续滴加氢氧化钠才出现沉淀。
(1)金属铁 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 或 H2SO4+Fe===H2(气体符号)+FeSO4
(2)金属铜
在这里你可以认为硫酸铜与硫酸亚铁呈中性。
不是氢氧化钠与硫酸先反应，而是氢氧化钠分子与硫酸分子，硫酸铜分子，硫酸亚铁分子反应几率相等，分别生成硫酸钠，氢氧化铜与氢氧化亚铁。但当加入的氢氧化钠量少时，因为溶液中仍有硫酸，所以刚生成的氢氧化铜与氢氧化亚铁又与硫酸反应，沉淀便消失了。

Answer 2

：【交流表达】（1）溶液显蓝色

（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁

（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）

【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH

（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成

【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）

Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）

（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）

Answer 3

(1)废液呈蓝色，解释：因为溶液中含铜离子的话，溶液会呈蓝色。（2）因为（1）中废液中含硫酸铜，所以证明硫酸铜过量，铁不足，所以不能把溶液里的铜离子完全置换出来，所以废液里含硫酸亚铁。实验验证（1）用玻璃管沾取少量废液，沾在PH试纸上，一会后，将PH试纸的颜色与标准比色卡对比，得出废液的PH纸。（2）刚滴入NAOH时，溶液里没任何现象，当逐滴滴入NAOH至过量时，溶液里有蓝色沉淀和红褐色沉淀出现。扩展运用（1）加入过量的铁粉。反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）铁和铜 硫酸亚铁和硫酸铜溶液不成酸性，因为氢氧根离子和氢根离子发生中和反应，判断规律：若加氢氧根一开始没沉淀，证明溶液呈酸性，含氢根。还有一个原因是`因为氢根和氢氧根的结合生成水比生成沉淀快，所以先和氢根反应，希望能帮助到你`谢谢！！！

Answer 4

初中认为其显中行

氢氧化钠如果先与其它的反应，那么生成氢氧化物，又要与硫酸反应，所以认为氢氧化钠与硫酸反应 这题用“如果”就可以了