Question

铁镁铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属

A 所失去的电子数相等
B 参加反应的金属质量相等
C 参加反应的金属物质的量相同
D 铁镁铝的质量比为28:12:9

Answer 1

“同温同压下,产生相同体积的氢气”即产生氢气的物质的量相同，可以假设为1mol。
反应中，金属失电子，氢离子得电子，产生氢气，按照如下比例进行：2H+~2e-~H2，即产生1mol氢气转移的电子数相同，故A正确。
反应按照如下比例进行：
Fe~2e-~H2
Mg~2e-~H2
Al~3e-~3/2H2
氢气物质的量为1mol，可以算出参加反应的金属的物质的量、质量、质量比，对BCD选项进行筛选。
*其实直接可以看出来n（Fe）=n(Mg)>n(Al)，所以C错；n（Fe）=n(Mg)但是两者的摩尔质量不等，故B错。D算一下就可以了。
答案：AD