Question

高二化学计算题

100mL的0.06mol-1AlCl3溶液于200mLNaOH溶液混合后得到3.9g沉淀,求NaOH溶液的浓度.

麻烦写清步骤,谢谢
要的是具体步骤哦!!!

Answer 1

n(AlCl3) = 100 * 0.06 / 1000 = 0.006mol
若Al3+全部沉淀，其质量：
m(Al(OH)3) = 0.006 * 78 = 0.468 < 3.9
数据不合理，浓度按0.6mol/L计算

n(AlCl3) = 100 * 0.6 / 1000 = 0.06mol
m(Al(OH)3) = 0.06 * 78 = 4.68 > 3.9
说明：
1、Al3+未全部沉淀，按Al(OH)3的物质的量计算NaOH的物质的量
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
3 1
x 3.9/78
解出x = 0.15
c(NaOH) = 0.15 * 1000 / 200 = 0.75mol/L

2、Al3+全部沉淀后，NaOH还有少量存在，溶解部分Al(OH)3
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
1 3
0.06 x
被溶解的Al(OH)3的物质的量：n(Al(OH)3) = (4.68 - 3.9) / 78 = 0.01mol
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.01 y
解出x = 0.18 y = 0.01
c(NaOH) = (0.18 + 0.01) * 1000/ 200 = 0.95mol/L

综上，NaOH溶液的浓度为：0.75mol/L 或 0.95mol/L

Answer 2

第一种情况：生成的氢氧化铝没有溶解
第二种情况：生成的氢氧化铝部分溶解，生成偏铝酸钠。列出反应的方程式计算就行了。
偏铝酸钠的化学式为NaAlo2。答案应该有两个