Question

在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:

甲:合金质量0.51g,生成气体体积0.56L.乙:合金质量0.765g,生成气体体积0.672L.丙:合金质量0.918g,生成气体体积0.672L
1.盐酸的物质的量浓度是多少 2.合金中镁.铝的质量分数各是多少

Answer 1

1.生成氢气：0.672/22.4＝0.03mol
300ml溶液中含盐酸0.06mol
盐酸的物质的量浓度是0.2mol/l
2.设0.51g合金中含镁xmol,含铝ymol.则有：
24x+27y=0.51 x+1.5y=0.025(0.025为0.56L氢气的物质的量）
解得x=0.01 y=0.01
所以0.51g合金中含镁0.24克，含铝0.27克。合金中镁铝的质量分数分别为：47%、53%。