Question

急！！高中化学 答案是D

下列配制的溶液浓度偏高的是？
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线。
B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线。
C.称量12gNaOH配制1L0.3mol/LNaOH溶液时，砝码错放左盘。
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容。
请详细解释每个选项
谢谢

Answer 1

A如图,读数偏高..那么溶质取少了..浓度低了

B如图,读书偏低...溶剂配多了,浓度低了,

C.(天平的等量关系:左边质量=右边质量+游码)..左边10g砝码.右边xg溶质,当中2g游码的关系是10=2+x,所以实际上取了8g溶质,浓度还是偏低.

D.液体热胀冷缩..在温度较高的情况下定容体积膨胀,溶剂配少了...浓度偏高.

Answer 2

A俯视刻度线，则实际量取的盐酸溶液的体积比计算的小，浓度会偏低
B定容时仰视刻度线，则加入的水的量会偏多，浓度偏低
C左盘加游码等于右盘，此题未用到游码，左等于右，浓度不到也不低
D未经冷却的溶液体积较大，此时加水会比冷却后更易到线，所以加水的量少了，浓度就高了
注意俯视仰视的问题，记住个规律，俯视看到的液体在线的下方，仰视看到的液体在线的上方

Answer 3

A 俯视刻度，实际量取的偏小，即溶质偏少，浓度偏低
B 仰视刻度，实际偏大，即溶剂偏多，浓度偏低
C 错放为左码右物后，实际质量是砝码减游码，这里没用游码，所以对浓度无影响
D 热胀冷缩，冷却后体积实际偏小，即溶剂偏少，浓度偏大

Answer 4

A 俯视刻度线，量取的盐酸溶液实际体积比读数要小，因此浓度偏低
大概示意图为这样
人的眼睛位置
读数
溶液凹面下沿----实际体积
光线沿直线传播，因此实际体积要比读数小
B 仰视刻度线，与A恰好相反，读数要比实际体积大。但由于是定容时，相当于实际加入的水要比应加入的多，因此溶液浓度偏低
C 砝码放左盘，NaOH的实际质量为8g。首先BS下楼上，天平砝码最小好像也是5g，你不用游码是咋称出12g的？天平称量的基本操作是左物右码，0.3molNaOH质量为12g没错，但由于游码质量是加在天平右边的，因此放反了的话，2g的游码质量相当于加于NaOH质量上，因此实际NaOH质量只有8g，因此溶液浓度也是偏低
D 热胀冷缩，NaOH溶解放热，温度高的液体体积相对于常温要大，也就是说，如果冷却后定容的话，所需液体的总体积要比未冷却就定容的大，浓度=NaOH量/总体积，总体积变小了，NaOH量没变，因此浓度偏高

Answer 5

A你取得盐酸溶液少于应取的，所以配置时浓度降低
B定容时浓度不变
C浓度不变
D冷却后 容量少于应定容量而 NaOH 不变 所以浓度偏高

Answer 6

a 俯视酸取少了，低
b 仰视，溶液体积大了，低
c 实际称得8克（10-2），低
d 溶解放热，溶液温度高，热胀冷缩，定容之后，冷却到室温时，溶液体积比定容时小，即水加少了，所以浓度高