Question

高二化学。在线等！！！！

1.某地酸雨中，含C（Na+）=7x10^-6 mol/L,C(Cl-)=4.5x10^-5 mol/L,C(NH4+)=2.3x10^-5 mol/L,C(SO4²-)=2.5x10^-6 mol/L,则该地区酸雨的C（H+）=_________,pH值为_________.

2.在25℃，向0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl晶体，则
A.氢氧根离子浓度增大 B.铵根离子浓度增大
C.氢离子浓度减小 D.导电性不变

3.在浓度均为0.1mol/L醋酸和醋酸钾溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水量的加入，一定时间内始终保持增大趋势的是
A.C（H+）/C（CH3COOH） B.C（H+）/C（CH3COO-） C.C（K+）/（H+） D.C（CH3COO-）/（H+）

请各位给出答案及理由。谢谢！！

Answer 1

解析：
（1）
C（Na+）=7x10^-6 mol/L,
C(Cl-)=4.5x10^-5 mol/L,
C(NH4+)=2.3x10^-5 mol/L,
C(SO4²-)=2.5x10^-6 mol/L,

溶液中正负电荷相等

同取1L溶液，则正电荷代数和小于负电荷代数和，所以剩余正电荷必然是H+
硫酸根含有2个负电荷，计算时乘以2
C（H+）= （4.5x10^-5 + 2*2.5x10^-6 - 7x10^-6 - 2.3x10^-5） mol/L = 2x10^-5 mol/L
pH = -lg[H+] = -lg（2x10^-5）= 4.7

(2)氨水为弱碱，电离度不足10%，电离方程：
NH3·H2O ＝ NH4+ + OH- （＝表示可逆符号）
而加入NH4Cl后，NH4Cl可以水解，水解方程：
NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+
NH4Cl水解产生的H+又会中和掉氨水电离出的OH-，一定程度上抑制氨水的电离（同离子效应）

所以溶液中OH-浓度减少，H+浓度增大，引进了Cl-离子

因为电离大于水解，所以少量NH4Cl不会产生过大的影响，NH4+的水解量小于氨水电离量NH4数量增加增加，导电性增强。

所以 A C D错误，

故选择 B

（3）
溶液越稀，电离度越大，所以C（H+）有增大的趋势，
两种溶液同浓度，所以 醋酸根离子浓度相同，
但因加水以后，溶液体积增大幅度超过C（H+）幅度，所以最总必然降低
但由醋酸钾溶液中由水电离出的H+数目也会增大，因为KAc水解呈碱性，溶液越稀pH越接近7，C（H+）越高
Ac + H2O ＝ HAC + OH-

所以对照选项，A C D错误，

故选择 B

Answer 2

1、利用电荷守恒，酸雨显中性，得C(H+)=2x10^-5 mol/L
pH=－lg(2x10^-5)
2、B
先电离，后水解，C(OH-)减小，C(H+)增大，C(NH4+）增大，导电性增强
3、c

Answer 3

1PH=4.7 2*10^-5
2B
3A