Question

某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图1实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中

某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图1实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图1实验二）．请你回答下列有关问题：（1）实验一：发生反应的化学方程式是______，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是______．（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如图2实验过程A．④的化学方程式是______．B．若现象a产生气泡，则固体A是______，溶液A的溶质是______；若现象a无气泡，则固体A是______，溶液A的溶质一定含有______，可能含有______．

Answer 1

（1）将硫酸镁溶液加入铁粉中，不能反应，将硫酸铜溶液加入铁粉中发生置换反应，所以可以判断，铁的活动性别铜强，比镁弱，所以实验一中发生的反应为铁和硫酸铜的反应，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）A、根据图中固体C和硫酸反应生成蓝色溶液，可以判断C为氧化铜，所以反应④的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
B、根据A中的推断可以知道，C为铜，所以若现象a产生气泡可以判断铁过量，则固体A是铜和铁，由于铁过量，所以硫酸铜被反应完全，全部转化为硫酸亚铁，所以溶液A的溶质是硫酸镁和硫酸亚铁；若现象a无气泡，则固体A是铜，由于不知道铁粉和硫酸铜是否完全反应，所以可以判断溶液A的溶质一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Mg、Fe、Cu（或用名称）；   
（2）A：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
B：Cu和Fe；MgSO₄、FeSO₄；Cu；MgSO₄、FeSO₄；CuSO₄．