Question

高中化学求教

1.锌粉、铝粉、铁粉的混合物44g与一定质量的浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反映，将溶液蒸发结晶到干燥的无水固体盐140g，则放出的气体体积为？
2.一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可在盐酸中加入适量的硫酸钠溶液，为什么？

Answer 1

1、差值法，固体质量增加的是硫酸根离子，140-44=96g；即1mol，生成氢气与消耗的硫酸物质的量相同，所以也是1mol，体积为22.4L（标况下）
2、加入硫酸溶液，氢离子浓度减小，反应速率减缓，由于没有改变氢离子的物质的量，所以不影响氢气的总量。（与加水效果相同）

Answer 2

1, 有氢气和二氧化硫 具体还得列方程组吧。
2.是因为硫酸钠不反应，起作用的是溶液中的水稀释了盐酸。

Answer 3

第一个问题其实挺简单 你自己动笔算算就知道了 第二个我就对你说吧 因为他家的是溶液 溶液本身不和铁粉也不和盐酸反应 但是永夜中有水 稀释了原盐酸 浓度减小 所以反应减慢 而硫酸钠不同盐酸及铁粉反应 故不影响生成氢气的量