你好，我想咨询一道大学无机化学题

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摘要根据电极电势,可以得出:EA(H+/H2) = 0.00V EA(Cl2/Cl-) = 1.36V EA(Fe3+/Fe2+) = 0.771V EA(Fe2+/Fe) = -0.447V 由此可以得出:EA(H+/H2) - EA(Fe2+/Fe) = 0.447V > 0 说明Fe会对H+还原,可以有Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 的反应发生,生成FeCl2。EA(Cl2/Cl-) - EA(Fe3+/Fe2+) = 0.589V > 0 说明Cl2可以氧化Fe2+ 生成Fe3+,可以有Fe2+ + Cl2 → FeCl3的反应发生。所以由电极电势可以很好地解释Fe与HCl和Cl2的反应及生成物。

咨询记录 · 回答于2023-03-22

你好，我想咨询一道大学无机化学题

老师你能不能写一下谢谢

你只要把问题用文字叙述表达清楚,我这边就能帮你解答

Fe与盐酸作用，产物是FeC12,而与氧气作用产物是FeC1,试用有关电对的电极电势加以解释，（已知EA(H/H2)=0.00V:Ex(Cl2/C1)=1.36V:EA(Fe3/Fe2)=0.771V;EA(Fe2+/Fc)=-0.447V)

根据电极电势,可以得出:EA(H+/H2) = 0.00V EA(Cl2/Cl-) = 1.36V EA(Fe3+/Fe2+) = 0.771V EA(Fe2+/Fe) = -0.447V 由此可以得出:EA(H+/H2) - EA(Fe2+/Fe) = 0.447V > 0 说明Fe会对H+还原,可以有Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 的反应发生,生成FeCl2。EA(Cl2/Cl-) - EA(Fe3+/Fe2+) = 0.589V > 0 说明Cl2可以氧化Fe2+ 生成Fe3+,可以有Fe2+ + Cl2 → FeCl3的反应发生。所以由电极电势可以很好地解释Fe与HCl和Cl2的反应及生成物。

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