Question

化学！！！题目一到急求·高手来 要详细的过程

有硫酸，硫酸亚铁，硫酸铁的混合溶液100ML， 已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.00MOL/L。求溶液理论上最多可以溶解铁粉的质量

Answer 1

溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，即c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+)。
根据电解质溶液是呈电中性的，c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)=2×6.00mol/L。
结合两式可得：c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+)=2.00mol/L。
加入过量铁粉充分反应，最终形成FeSO4溶液，根据铁原子守恒，可知最多溶解的Fe即溶液中增加的Fe，其物质的量为：(6.00-2.00-2.00)mol/L×0.1L=0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。

Answer 2

阳离子有+1氢离子、+2亚铁离子、+3铁离子，阴离子－2硫酸根离子
根据正负离子相等可以求得+1氢离子物质的量浓度为2MOL/L，即阳离子的浓度为2MOL/L
加入足量的铁粉，有2个反应：第一，铁与酸反应制氢氯；第二，铁粉与+3价铁发生氧化还原反应。
2MOL/L+1氢离子，消耗铁粉为0.1MOL
2MOL/L+3铁离子，消耗铁粉为0.1MOL
共0.2MOL铁粉，质量12.8g