Question

初三化学溶液题目~！

t℃时 某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉水10g 析出2g晶体 再恒温蒸发10g水 又析出4g晶体 则在t℃时 原来的100g溶液是______(饱和/不饱和)溶液 硝酸钾在t℃的溶解度为____g

温度为t℃的硝酸钾溶液 恒温蒸发Ag水时 析出晶体a g ，在恒温蒸发Ag水时 又析出b g晶体（a不等于b）回答问题
（1）析出晶体的质量关系a__b（大于或小于）

我知道答案了 需要具体解释 越清楚月详细越好 好的+分

Answer 1

1.析出晶体后必为饱和溶液，每10g水溶解4g，溶解度为40g，第一次10g水析出的晶体少于4g，开始不为饱和溶液。
2.同1解释，a≠b，析出晶体后必为饱和溶液，b＞a

追问

抱歉 我比较笨。。 - -为什么b＞a 能不能详细点

追答

b是饱和溶液析出的，a不一定是饱和溶液析出的（a≠b，所以肯定是不饱和溶液），蒸发水的质量相等，所以有b＞a；
再说深些，析出晶体后必为饱和溶液，如果蒸发等质量的水，永远有b≥a

Answer 2

原来的溶液是不饱和溶液，溶解度应该以第二次恒温蒸发水10g时析出的4g晶体为标准计算，4g/10g*100g=40g

a小于b，第一次蒸发时，溶液还未达到饱和，第二次蒸发时，溶液已经饱和