Question

九年级化学~在线等！

1、氯化铁中滴加氢氧化钾溶液现象、化学式。
2、一定量的氢氧化钠溶液和80g氯化镁溶液结合，恰好完全反应，过滤、干燥后得到白色固体29g，滤液质量是131g。计算反应前氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。

过程+答案~感谢！！在线等！

Answer 1

1、
现象：生成红褐色沉淀
方程式：FeCl3 + 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl

2、
m(Mg(OH)2)=29g
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
80 58
x 29g
80/x = 58/29g
x = 40g
根据质量守恒，原来NaOH溶液质量 = 29+131-80 = 80g
所以反应前NaOH溶液的溶质的质量分数 = 40/80 * 100% = 50%

Answer 2

出现红褐色沉淀Fe（三价）+OH（负一价）=Fe(OH)3沉淀符号
2, 由29克沉淀（氢氧化镁——式量58）可知氢氧化镁0.5mol即镁离子0.5mol即氯化镁0.5mol所以得到80g氯化镁是过量的，氢氧化钠少量用氢氧化钠计算，质量守恒原溶液的质量等于反应后的质量所以氢氧化钠的质量为131+29-80=80g又由0.5MOL镁离子得氢氧根为0.1mol（因为一份镁离子带两份氢氧根）所以氢氧化钠为0.1mol（因为氢氧根都是氢氧化钠提供的）由0.1mol氢氧化钠得溶质的质量为40*0.1=4g所以答案是4/80=5%

Answer 3

fecl3+3[na(oh)]=fe(oh)3+3(nacl)
mgcl2+na(oh)=mg(oh)2+2(nacl)
氢氧化铁和氢氧化镁是有色沉淀