Question

几道高一化学问题。（希望给详细的解释，或者简便方法也可以）

1下列各组物质反应前后总的物质的量不变的是（ ）
A HCl、NH3 B H2、O2 C H2、Cl2 D NO、O2
2与50mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl离子的物质的量浓度相同的是（ ）
A 0.4mol/L NaCl 溶液100mL B 0.1mol/L CaCl2溶液100mL
C 0.2mol/L AlCl3溶液50mL D 0.5mol/L BaCl2溶液20mL
3某碱金属7.8g跟足量水反应后，产生0.2gH2，此碱金属的相对原子质量是（ ）
A78 B39 C23 D19.5
4可逆反应2SO2+O2==2SO3在密闭容器中进行，当2molSO2和足量O2反应时，生成SO3的物质的量（ ）
A等于2mol B大于2mol C小于2mol D无法确定

Answer 1

1.C看方程式就可以知道的
2.A 氯化镁溶液中的氯离子浓度是0.4mol/L 记住 他说的是浓度不是物质的量,所以体积可以无视
3. 碱金属就是第一主族的金属 是正一价,0.2G氢气是0.1mol 设这个金属是X
2X+2H20===2XOH+H2 可知 金属与氢气物质的量之比是2比1
所以金属的物质的量就是0.2mol 所以 式量就是B 39
4.C 一个可逆反应不会进行到底的,所以就是C

Answer 2

看楼上，第三题我错了，瞟了一眼就选

Answer 3

1.C.从方程式的计量数就可以看出，A是2变1，B是3变2，C是2变2,D是3变2
2.A 和体积没有关系的，根本不用看氯离子浓度时氯化镁的2倍，为0.4.B中氯离子是氯化钙的2倍，C是3倍，D是2倍。自己算。打符号不方便。
3.B 物质的量学了的哈那就好说。碱金属是一价金属，2mol碱金属放出1molH2，现在7.8g放出了1molH2，则这7.8g是0.2mol。质量/物质的量 就是摩尔质量了，数值上等于相对原子质量
4.C。都说了是可逆反应啦，不能彻底进行的，如果彻底进行，则为2mol。实际小于

Answer 4

1、C 写出各个反应式，系数就是物质的量，比较反应前后的物质的量即可
2、A 与溶液的体积无关，这只是干扰信息。氯化镁中氯的浓度是0.4，A中是0.4，B中是0.2，C中是0.6，D中是1.0
3、B 高一化学碱金属局限于钠、钾、钙，可以尝试。也可以由7.8克排除C，不整除，这是做题的一个技巧，又生成0.1mol氢气，钠的分子质量23，钠排除；钙是40，也排除；最后是钾，验证钾即可。
4、C反应无法进行到底，二氧化硫只有2mol，反应可逆，三氧化硫必永小于3mol！