Question

化学急急急

1.23gCu投入到一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅，共收集到672mL气体(标准状况下)，通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水。试计算：
（1）铜与硝酸反应中，参与反应的硝酸的物质的量为多少？
(2) 在标准状况下，通入O2的体积为多少毫升？

Answer 1

首先 应该是1.28G吧..
那么 Cu的物质的量就是0.02mol
硝酸有两个去处 一个是硝酸铜里面 一个就是气体
所以nHNO3=0.04+0.03=0.07

铜失电子数=0.04mol 气体总物质的量=0.03
设NO2 x mol NO y mol
x+3y=0.04 (得失电子守恒)
x+y=0.03 (气体的总物质量)
x=0.025 y=0.005

直接根据方程式吧
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
4NO+3O2+2H20====4HNO3
nO2=0.00875 V=196ml