Question

化学题，高中的

1）7g的 35CL2，的体积为2.24L，错的？V=n*Vm,是不是只能用于标况？有点混乱了。。
2）2g AO3 2-(2个负电荷)的核外电子数比质子数多0.05NA（阿伏伽德罗常数），则元素A的相对原子质量为
A 12 B 32 C 60 D 80
写一下答案是B的过程吧
谢了~

Answer 1

1）是错的，只要用到22.4必须指明是标准状况，是气体
2）根据带2个负电荷可知道，1mol此离子的核外电子数比质子数多2mol，现在是2g多了0.05mol（0.05NA即为0.05mol）则，2g离子的物质的量是0.05/2=0.025mol，离子的相对分子质量即为摩尔质量为2g/0.025mol=80g/mol，A的相对原子质量为80—16*3=32

Answer 2

1 标况下1mol气体22.4L 如果是判断题 没说标况就是错的
2 B 0.05NA即0.05mol 所以2g是0.025mol 可以算得AO3 2-分子量80 所以A位32

Answer 3

1) 错的, V=n*Vm,只能用于标况
2) M(A)A的相对原子质量=32g/mol
2/(M+3*16)=0.05/2
M=32g/mol

Answer 4

1 对 没说在什么条件下 22.4不能乱用
2 电子数比质子数多0.05mol 就说明 多带了0.05mol电子
又因为一个这个离子带两个负电 所以 它的物质的量是0.025
设A的相对原子质量是X
2/(X+48)=0.025
X=32