Question

初三化学题 配置溶液的计算

1.在防治甲型H1N1流感的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用时，通常取20ml原液，加自来水稀释至1000ml，搅拌均匀，即配制成1000ml（密度约为1g/cm3）用于空气喷雾消毒。环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1）20ml15%过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?
（2）配制成的1000ml过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

2.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应过滤后，反应中共收集到氧气1.2g。
（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数为？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

1.
1)、20mL15%过氧乙酸原液的质量是20*1.15=23（克），其中含过氧乙酸=23*15%=3.45（克）
2)、配制成的1000ml过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是100%*3.45/1000=0.345%

2.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 161 2
y x z 1.2g
1）x=65*1.2/2=39g
2) y=98*1.2g/2= 58.8g 质量分数=58.8g/600g*100%=9.8%
3) z=161*1.2g/2=96.6g 质量分数=96.6g/(600g+39-1.2g)*100%=15.1%