Question

急！！初三化学题：溶液配制问题（计算过程！！）

取6.4gCU与50g一定质量分数的某稀盐酸HNO3中恰好完全反应，方程式：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
1.可以制得的CU(NO3)2的质量（1不用做了）
2原稀HNO3中溶液质量分数

Answer 1

设：参加反应的硝酸的质量为X
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
192 504
6.4g X
192 ：504= 6.4g ：X
X=16.8g
原稀HNO3中溶液质量分数：16.8g/50g×100%=33.6%

追问

1应该这样做吧！？
设：CU(NO3)2的质量为X
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
192 564
6.4g X
192 ：564= 6.4g ：X
X=18.8g

追答

对的

追问

那2不就变成：
原稀HNO3中溶液质量分数：18.8g/50g×100%=37.6%

追答

原稀HNO3中溶液中的溶质是HNO3；你的式子18.8g/50g×100%=37.6%中18.8g是CU(NO3)2的质量呀。

Answer 2

第一步你既然会那么还是用那个方法，通过铜可以算出参加反应的纯HNO3的质量1.68g，然后这个数再除以50再乘100%，就是答案3.36%

Answer 3

设原稀HNO3中溶液质量分数W
依题意，得
3Cu---------8HNO3
3×64g--------8×63g
6.4g-----------50×W
根据方程可以解出W= 33.6%