Question

化学题~~~~加分！！！

把铁和铜的混合物20g和足量稀盐酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量分数
要过程哦
给多分
打错了，是稀硫酸哦

Answer 1

设原混合物中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
x=11.2g
铜的质量是20-11.2=8.8g
铜的质量分数为8.8/20*100%=44%
答：铜的质量分数为44%

没有稀硫酸，请检查题目！

Answer 2

Cu不和稀硫酸反应，所以可以写出方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2,将H2的0.4g带入得比例式
56/x=2/0.4，解得x=11.2g
则铜为20-11.2=8.8g

Answer 3

解：已知铜不与硫酸反应，则氢气是铁和硫酸反应得到的。
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 2
m 0.4g
56/m=2/0.4g
m=11.2g
原混合物中铜的质量分数为：（20g-11.2g）/20g *100%=44%

Answer 4

Cu+Fe+2Hcl=cucl2+Fecl2+H2设铜质量为* 63.5/*=2/0.4 *=12.7 12.7/20*100%=63.5%

Answer 5

H2SO4+Fe=FeSO4+H2反应生成H2，可计算出铁为11.2g，然后Cu就知道了为8.8g，然后铜的质量分数就为8.8/20=44%

Answer 6

因为混合物中的铜不参加反应，所以氢气是有铁与盐酸反应产生。设铜的质量为x,则铁的质量为20-x
根据化学方程式可得（因为打不出来）
则56 ：2=（20-x) ：0.4
所以x=8.8
则8.8/20=0.44