Question

光速求救 高一化学 请详解

将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－
(c)

Answer 1

硝酸根总数0.4摩尔，反应后溶液中0.1摩尔硝酸铜对应的硝酸根0.2摩尔，a摩尔氢离子对应的硝酸根是a摩尔，0.4-0.2-a 就是反应掉的，也就是被还原的
溶液中还有H+ ，说明硝酸过量。铜和硝酸反应过程，硝酸的浓度不断降低，所以生成的气体是混合气体

Answer 2

Cu被氧化，N被还原，
第一步应该看反应物Cu或者HNO3过量 Cu最多能被氧化0.2mol +,而硝酸最多能被还原3×0.04×10=1.2mol - 所以Cu是不足的，应该按照Cu的总量计算反应
第二步 由于不完全反映 不能判断是NO2 NO 所以AB都是错的，但是可以计算被还原的硝酸

Answer 3

浓硝酸在反应过程中会逐渐稀释，故生成的气体既有NO2又有NO，AB均错
因酸有剩余，故Cu完全反应，0.1mol Cu必生成0.1mol Cu(NO3)2，其中含0.2 mol NO3-，
又因反应后的溶液里含有a molH+，故必剩余a mol HNO3，
故反应后的溶液里共含有（0.2+a）mol NO3-，
故被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol-（0.2+a）mol =（0.2-a）mol 故C对 D错。over