Question

光速求救 高一化学 请详解

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和336ML的N2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 8.51g为什么

Answer 1

合金共给出电子的物质的量＝4480/22400*1+336/22400*2=0.23mol
则与铜镁离子生成沉淀共消耗OH-的物质的量＝铜镁合金给出电子的物质的量＝0.23mol
所以沉淀质量＝铜镁质量＋氢氧根质量＝4.6+17*0.23=8.51g

Answer 2

电子守恒

Answer 3

我讲下大概你自己下去算算，电脑上面打字不好打
铜和镁反应后都由单质变为离子，最终变为沉淀
而失去的电子参与到反应中最终形成气体
镁失去的电子加上铜失去的电子等于氮氧化物得到的电子
然后根据元素守恒铜变为氢氧化铜镁变为氢氧化镁，这样就可以做这个题目了
假设镁和铜的物质的量分别是xy
你算下不知道的话还可以给我留言

Answer 4

根据生成的气体，可得总共转移电子0.23mol，这电子转移来之铜和镁，则可推断出4.6g中，铜2.944g，镁1.656g。则铜0.046mol，镁0.069mol，则生成沉淀氢氧化铜和氢氧化镁，总共8.51g

Answer 5

解：
合金失电子的物质的量＝4.480÷22.4×1＋0.336÷22.4×2＝0.23mol
因为Cu（OH）2中有2个OH¯，Cu在生成Cu2+时也是转移2个电子，即OH¯数等于电子数。Mg（OH）2同样如此。
故沉淀质量＝合金质量＋OH¯质量＝4.6＋17×0.23＝8.51g