Question

一道初中化学题 .要有分析过程 .求求各位..

在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是
A 铜 B 银 c 铁和铜 D 铜和银

Answer 1

选B
分析：既然有白色沉淀，就是AgCl了，说明银离子没有反应完，就当然轮不到铜离子了，所以析出金属是银，铁全部反应完了。

Answer 2

是银。
首先，你要知道，银离子的氧化性是要大于铜离子的，也就是说，先是银离子得电子，而后是铜离子，现在，加入稀盐酸有白色沉淀生成，即溶液中有能和氯离子反应的银离子，既然银离子都有剩余，铜离子肯定是没参加反应的，也就是说置换出的只有银。

Answer 3

B
银离子的氧化性是要大于铜离子的，也就是说，先是银离子得电子，而后是铜离子，现在，加入稀盐酸有白色沉淀生成，即溶液中有能和氯离子反应的银离子，既然银离子都有剩余，铜离子肯定是没参加反应的，也就是说置换出的只有银。