Question

小明在实验室做实验的时候,或得了两种溶液,氢氧化钠和石灰水,

如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选择那种溶液，为什么
如果想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选择用哪种溶液，为什么

Answer 1

验证选石灰水，因为反应生成了碳酸钙是难溶物质，现象为澄清石灰水变浑浊；除去选氢氧化钠，因为二氧化碳溶于水为弱酸，即二氧化碳是酸性氧化物，会与氢氧化钠这样的强碱反应。

Answer 2

1. 通入澄清石灰水。 变浑浊 说明有二氧化碳
co2+ Ca（OH）2 → CaCO3↓+H2O

2. 通入NaOH溶液。 二氧化碳溶于水为弱酸 ，NaOH是易溶性的强碱。两者会发生反应。
2NaOH + CO2 （少量）→Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2（过量） →NaHCO3

Answer 3

如果是中学阶段：1、通入石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，变浑的原因是生成了难溶的碳酸钙；
2、选NaOH溶液，因为NaOH是易溶性的强碱，极易与酸性氧化物反应。