Question

请教高一化学

1、以第三周期钠、镁、铝为例设计实验说明同周期元素的经属性有什么变化规律？实验仪器：试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镊子。实验药品：钠、镁、铝、酚酞溶液、蒸馏水、稀盐酸
方案一————————————————————
方案二————————————————————
方案三————————————————————
2、从哪些事实来证明硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律？

Answer 1

1、取钠、镁分别与水反应观察现象，说明钠金属性比镁强，再取镁与铝分别与盐酸反应观察现象，说明镁比铝活泼。
2、利用最高兄梁哗价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较，因为渣仔酸性为硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸，所以羡行它们的非金属性逐渐增强！

Answer 2

方案一：1.取3个一耐郑亮样的烧杯，都放入蒸馏水，分别将钠。镁。铝投入到烧杯中去，观察现象。会发现钠与水迅速反应，而镁和铝几乎不与水反应丛扮，让后同时给放昌宽入镁和铝的2个烧杯加热，会发现放入镁的烧杯里会有气泡产生，而放入铝的烧杯几乎没有气泡产生，通过这个实验充分证明金属性顺序：钠大于镁大于铝