Question

请教几道高一化学题（请写明详细过程）谢谢：

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是：a、NaCl b,NaOH c,Na2O2 d,Na2O
2、离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中还有54mol电子。下列为与A、B相关的反应：（1）H2+B2__C;(2)B2+X__Y+AB2+H2O;(3)Y+C__AB2+Z;其中Z有漂白作用。
（1）Y的化学式为（ ），Z的化学式为（ ）；
（2），AB2的电子式为（ ）；
（3），反应（2）的化学方程式为（ ）；
3、镧（La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La(OH)3不溶于水，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水。下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是：
a、La2O3+HCl b,La+Cl2 c,La(OH)3+HCl d,La(NO3)3+HCl
4、某元素X的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该物质（ ）
a,位于第三周期ⅦA族 b，位于第二周期ⅤA族 c，X的氢化物比PH3稳定 d，常见化合价只有-3、+2 +3、+5价
2、离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中还有54mol电子。下列为与A、B相关的反应：（1）H2+B2 → C;(2)B2+X → Y+AB2+H2O;(3)Y+C → AB2+Z;其中Z有漂白作用。
（1）Y的化学式为（ ），Z的化学式为（ ）；
（2），AB2的电子式为（ ）；
（3），反应（2）的化学方程式为（ ）；

Answer 1

1、C A只含离子键,B含离子键和极性键，C含离子键和非极性键，D只含离子键
2、由AB2离子电子层结构相同及每摩AB2分子中还有54mol电子可知，B元素为氯，A为钙元素
（1）Y为Ca(ClO)2 Z为HClO
(2)略 CaCl2 （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3、D 前三个反应为酸的通性能发生，D项不能发生复分解反应，所以生成不了LaCl3
4、b 气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐说明氢化物成碱性，最高价氧化物对应的水化物为酸性，只有这样才能生成盐，而呈碱性的氢化物只有NH3

Answer 2

1，B 过氧根离子的氧原子之间化学键是非极性键。

2，Y为Ca(ClO)2 , Z为HClO。
AB2为CaCl2, C为HCl。
本题主要突破口是：离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中还有54mol电子。阴阳离子的电子层结构相同，则电子数相同，即每个离子都是18电子，以AB2形式存在，可推知AB2是CaCl2。

3，D 已知镧的还原性比铁强，显然镧的三价离子的氧化性比铁的三价离子氧化性要弱。D选项反应结果会生成硝酸，而硝酸的氧化性是很强的，比铁强，自然也比镧强，反应明显不能发生。

4，B，这题很常规，气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可作为一个知识点记住，首先要想到是N。

Answer 3

1.c 都是离子化合物，过氧根里含非极性键
2.（1）Y的化学式为（Ca（ClO）2 ），Z的化学式为（ HClO ）；
（2），AB2的电子式为（〔:Cl:]- Ca2+〔:Cl:] Cl的上下各加两个点 ）；
（3），反应（2）的化学方程式为（2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ）；
离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中还有54mol电子，能肯定是18个电子的离子是钙和氯
3.d不能发生复分解反应，生成物不纯净有La(NO3)3也有LaCl3

4.是氮元素，生成硝酸铵 bc

Answer 4

1、C A只含离子键,B含离子键和极性键，C含离子键和非极性键，D只含离子键（写电子式就明确了）
2、由AB2离子电子层结构相同及每摩AB2分子中还有54mol电子可知，B元素为氯，A为钙元素
（1）Y为Ca(ClO)2 Z为HClO
(2)略 CaCl2 （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3、D 前三个反应为酸的通性能发生，D项不能发生复分解反应，所以生成不了LaCl3
4、bc 气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐说明氢化物成碱性，最高价氧化物对应的水化物为酸性，只有这样才能生成盐，而呈碱性的氢化物只有NH3 ; 且氢化物稳定性比PH3好。D答案中常见价态应是+2、+4、+5、—3。