请教几道高一化学题(请写明详细过程)谢谢:
1、能形成X2Y2型化合物的是();能形成X3Y2型化合物的是();2、0.5mol元素Y的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原丞Y原子,0.4gY的氧化物恰好与...
1、能形成X2Y2型化合物的是( );能形成X3Y2型化合物的是( );
2、0.5mol元素Y的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原丞Y原子,0.4gY的氧化物恰好与100mL的盐酸完全反应,Y原子的质子数和中子数相等。填空
(1)Y的名称为( ),它在周期表的位置为( )
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为( )
3、等温等压下,对于相同质量的H2,D2,T2气体,下列叙述中正确的是( )
a,密度之比为1:2:3 b,质子数之比为6:3:2 c,中子数之比为0:3:4 d,体积之比为6:3:2
4、已知碳的同位素有12C、13C、14C,氧的同位素有16O、17O、18O。它们能够形成CO2分子( )种,CO2的相对分子质量不同的有( )种。
5、X、Y、Z三种主族元素,分别位于周期表中连续的三个不同周期,原子序数大小为Z>X>Y;Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y和Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数;X的氢氧化物溶于水,Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,由此推理:
(1)三种元素分别是X_Y_Z_;
(2)将X的单质投入到Z的单质的水溶液中,可观察到的现象是——,有关反映的化学方程式是——。 展开
2、0.5mol元素Y的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原丞Y原子,0.4gY的氧化物恰好与100mL的盐酸完全反应,Y原子的质子数和中子数相等。填空
(1)Y的名称为( ),它在周期表的位置为( )
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为( )
3、等温等压下,对于相同质量的H2,D2,T2气体,下列叙述中正确的是( )
a,密度之比为1:2:3 b,质子数之比为6:3:2 c,中子数之比为0:3:4 d,体积之比为6:3:2
4、已知碳的同位素有12C、13C、14C,氧的同位素有16O、17O、18O。它们能够形成CO2分子( )种,CO2的相对分子质量不同的有( )种。
5、X、Y、Z三种主族元素,分别位于周期表中连续的三个不同周期,原子序数大小为Z>X>Y;Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y和Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数;X的氢氧化物溶于水,Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,由此推理:
(1)三种元素分别是X_Y_Z_;
(2)将X的单质投入到Z的单质的水溶液中,可观察到的现象是——,有关反映的化学方程式是——。 展开
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