Question

初三化学题，急求解答

1.某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定，去废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g计算废水中盐酸的溶质质量分数。

2.测定时，有同学发现再反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3).他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?
(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸,有关实验中的数据如:
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化(t)/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
根据(2)中关系图,请你从能量变化角度谈谈对中和反应的认识

Answer 1

（1）解设盐酸质量为凯模x克
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
xg 20*2%
解得 x=0.365g
A%=0.365g/50g=0.73%
（2）设38%的盐酸yml
由溶液稀释前后溶质质量分数不变 可知
M浓*A浓==M稀*A稀
yml*1.19g/cm3*38%==100cm3*1.05g/cm3*10%
解得 y=23.22ml

（3） 随着酸与碱的余孙肆质量增多 所放出的竖轿热量越多 所以中和反应实质是放热反应

Answer 2

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20*2% X=3.65g
3.65/50=0.073
2(1)100*10%*1.05===X*1.19*38%
x=23.22
(2)中和反应都是放热的.反应裂氏的量肆数散多放出毕物热量就大

Answer 3

解：（1）①慎腔设氯化氢的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
20g×2% X
40 20g×2%
36.5 = X
X=0.365g
稀盐酸的质量分数为：0.365g /50g ×100%=0.73%

②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为：
100×1.05×10%
1.19×38%
=23.22（mL）
故答案为：0.73%；23.22；
（2）先根据对应的数值描点，连线即可．作图如下：
（3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧禅消化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度贺孝知逐渐升高，说 明中和反应是放热反应．故填：中和反应是放热反应．

Answer 4

1、PH=7，说明则伍氢氧化钠和盐酸完耐裂全反应，盐酸质量计算出来是0.365g
质量分数0.365/50=0.73%

2、ρ1V1W1=ρ2V2W2 计算昌盯闭出V2=23.22ml
说明中和反应的越多，放出的热量就越大

Answer 5

CNM你不会百度么