Question

一道化学题我不会

现取12克石灰石（杂志不溶于水也不与酸反应），向其中加入100克一定质量分数的稀盐酸二者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6克（不包括烧杯质量）则：
（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

(1)由题意可求出生成CO2质量为100+12-107.6=4.4克，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
列式可求（100/44）=(x/4.4) x=10 参加反应的碳酸钙的质量为10克
（2）由1问可求（44/73）=(4.4/y) y=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为7.3/100*100%=7.3%

Answer 2

根据题目，可以发现反应前后质量减少了，再看反应过程，只有生成二氧化碳气体，所以减少的质量就是二氧化碳的质量，为100+12-107.6=4.4g，根据CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2，可求得碳酸钙的质量为10g,反应的盐酸的质量为7.3g，所以盐酸的质量分数为：7.3/100=7.3%

Answer 3

解：设参加反应的碳酸钙的质量为xg
参加反应的稀盐酸的质量为yg
∵反应前烧杯中物质的总质量为112g
反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g
∴反应生成的质量为112g-107.6g=4.4g
CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 4.4g

100/44=x/ 4.4g x=10g
73/44=y/ 4.4g y=7.3g
∴稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g/100g=7.3％
谢谢采纳~

Answer 4

因为杂质不与酸反应，所以导致总质量降低的是石灰石中的碳酸钙与盐酸反应放出的CO2
反应前总质量112g，反应后总质量107.6g 所以生成的CO2的质量为4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl质量为y。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x=4.4g/44*100=10g
y=4.4g/44*73=7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为7.1g/100g*100%=7.1%

答：········

Answer 5

1、反应物总共112g，而生成物107.6g，失重4.4g。因为杂质不溶于水也不与酸反应，故失重全为生成CO2。
2、石灰石（CaCO3）与酸反应，1 CaCO3 —1 CO2=X—4.4g，X=10g。
3、溶质（CaCl2）y —CaCO3 =y—10g，故y=11.1g。质量分数=11.1g/107.6gX100%=10.3%。