一初中化学题

6g不纯的铁片翻入足量的稀硫酸中,可得到0.2g氢气,则该铁片中混有的杂质是下列中的①碳②锌③铝④镁A.可能为③或④B.只可能为①C.可能为①或②D.只可能为③我要详细的... 6g不纯的铁片翻入足量的稀硫酸中,可得到0.2g氢气,则该铁片中混有的杂质是下列中的

①碳 ②锌 ③铝 ④镁

A. 可能为③或④ B. 只可能为①
C. 可能为①或② D.只可能为③

我要详细的分析步骤/
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wandzp
2011-03-12 · TA获得超过6169个赞
知道大有可为答主
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答案:C
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
由上可知,生成0.2g氢气只需铁5.6g,要使6g不纯的铁片生成0.2gH2,可以是其中只含有5.6g铁,杂质不反应。或含铁的质量小于5.6g,杂质是另一种能跟硫酸产生氢气的物质,但生成0.2g氢气所需该物质的质量必须大于6g。锌与硫酸反应生成0.2g氢气需要锌6.5g。故答案为C。
百度网友255115e
2011-03-12 · TA获得超过1276个赞
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答案:C
铁是56
5.6克铁可以置换出0.2克氢气
现在6克铁置换出0.2克氢气
有两种可能:
1、杂质为不反应物质
2、杂质为活性物质与酸产生反应,但大于56
此题中只有锌(好像是65了吧)符合
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polkliuning5
2011-03-12 · TA获得超过308个赞
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A 按 金属活泼顺序 最可能的是 3和4 这俩在H 活泼顺序之前 该金属能把H从Hcl中置换出来
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谭天上帝
2011-03-12 · TA获得超过681个赞
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按照 铁和氯化氢生成氯化亚铁和氢气的化学方程式计算,5.6g铁和稀盐酸反应就可以生成0.2g氢气。而镁、铝、锌都会和盐酸反应生成更多的氢气,所以不可能是2、3、4,只能是①碳,所以选B
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2011-03-12 · 超过11用户采纳过TA的回答
知道答主
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c
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