Question

初三化学计算题

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析有氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系

求（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_______g
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

第一题；有图知，消耗碳酸钠溶液的质量为100克，那么，消耗10.6%的碳酸钠的质量为;100*10.6%=10.6克
第二问；
CaCl2+NaCO3=CaCO3+2NaCl
X 10.6 10 y
111 106 100 117
列方程解得；
X=11.1
Y=11.7
第三题；当氯化钙敬核和碳酸钠恰好完全反应是，生成的氯化钠的质量为11.7克，样品中氯化钠的质量为；13.4-11.1=2.3克，所以总的氯亮慧掘化钠的碧册质量为：11.7+2.3=14g,所以溶质的质量分数为：14/(13.4+96.6+100-10)=7.4%

Answer 2

1.100*10.6%=10.6g
2.CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl
111 106 100 117
X=11.1 10.6 y=10 Z=11.7
m(NaCl)=13.4-11.1=2.3g
(11.7+2.3)/悔大郑碧颂仿粗(13.4+96.6+100-10)=7.4%

Answer 3

（1） 100
（2） Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑悔戚
106 116
13.4g-x x
x≈穗嫌7g
（3） 不碧族陵会