Question

7.68g铜和50ml某浓硫酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度降低，反应生成的气体的

7.68g铜和50ml某浓硫酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度降低，反应生成的气体的颜色在变浅，当铜反应完毕是，溶液的体积基本不变，共收集气体的体积是3.36L标况下，剩余溶液中氢离子浓度为2.2mol/L，则原溶液浓度是多少

Answer 1

利用物料守恒来解决
铜的摩尔数为7.68/64=0.12mol 跟它组成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO，所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素，因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子，所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸，故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l

Answer 2

利用氮元素守恒，铜的物质的量为7.68/64=0.12mol 跟它成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO，所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素，因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子，所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸，故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l

Answer 3

Cu+4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,根据这个公式，7.68g铜（0.12mol)对应着0.24mol的水，这样可以知道氢离子是0.48mol，再加上原来的氢离子（2.2mol/L）0.11mol,总的氢离子是0.59mol，则原溶液浓度是11.8mol/L，算的没错的话，应该是这样，6,7年没动过化学书了 ,突然想起来了，忘记二氧化氮溶于水了，我这答案错了